Ist Enthalpie gleich Energie?

Enthalpie ist nicht einfach Energie, sondern eine thermodynamische Zustandsgröße mit der Einheit . Sie ist über definiert und fasst innere Energie und den Druck-Volumen-Anteil zusammen, der bei Volumenänderungen eine Rolle spielt.

ist die Änderung der inneren Energie eines Systems zwischen zwei Zuständen. Man berechnet sie als Differenz aus Endzustand minus Ausgangszustand, also . hat wie jede Energieänderung die Einheit .

ist die Änderung der spezifischen Enthalpie, also der Enthalpie bezogen auf die Masse. Sie beschreibt den Unterschied der Werte von zwischen zwei Zuständen, zum Beispiel vor und nach einem Prozess. Die Einheit von ist ().

Was ist die Verbrennungsenthalpie?

Die Verbrennungsenthalpie ist die Reaktionsenthalpie einer Verbrennung, also die Enthalpieänderung zwischen Ausgangsstoffen und Verbrennungsprodukten. Sie ist bei Verbrennungen typischerweise negativ, weil der Prozess exotherm ist und Wärme an die Umgebung abgibt. Häufig bezieht man sie auf Brennstoff.

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Enthalpie Definition

Name: Enthalpie - Definition
Uploaded: 2026-06-23T13:30:18Z
Duration: 4 min 4 s
Description: Die Enthalpie ist eine weitere thermodynamische Zustandsgröße. Was genau du mit ihr beschreiben kannst, lernst du in diesem Beitrag.

Die Enthalpie ist eine weitere thermodynamische Zustandsgröße. Was genau du mit ihr beschreiben kannst, lernst du in diesem Beitrag.

Inhaltsübersicht

Enthalpie berechnen

Im Wesentlichen ist die Enthalpie eine abstrakte Kenngröße für die Beschreibung eines thermodynamischen Systems. Als extensive Zustandsgröße von Materie beschreibt sie, wie viel Energie sich darin befindet. Sie ist damit die Summe der Enthalpien aller Teilsysteme.
Zur Erinnerung: Eine extensive Zustandsgröße ist eine Größe, die sich in Abhängigkeit der Größe des Systems ändert.

Die Enthalpie wird mit dem Buchstaben H bezeichnet und wurde früher auch Wärmeinhalt genannt. Sie ist die Summe aus der inneren Energie U des Systems und dem Produkt aus dem Volumen V und dem Druck p des Systems. Also:

H = U + p * V

Da die Dimension der Enthalpie die Energie ist, wird diese in der Einheit Joule gemessen.

Enthalpie exotherm und endotherm — Enthalpie und Reaktionsenthalpie

Reaktionsenthalpie

Außerdem ist es nicht möglich die Enthalpie eines Zustands zu messen, sondern lediglich die Differenz zwischen zwei Zuständen. Also:

$\Delta H = H_{Endzustand} - H_{Ausgangszustand}$

Diese Differenz bezeichnet man als Reaktionsenthalpie ΔH. Anhand der Reaktionsenthalpie kann man erkennen, ob ein Prozess exotherm oder endotherm abläuft.

Als kleines Beispiel schauen wir uns eine Verbrennung an. Die Reaktionsenthalpie bei der Verbrennung eines Stoffes an der Luft ist negativ. Es handelt sich also um eine exotherme Reaktion , bei der Wärme an die Umgebung abgegeben wird.

Beim Schmelzen von Eis dagegen, eine endotherme Reaktion , ist die Schmelz-Enthalpie jene Energie, die für die Änderung des Aggregatszustandes unter konstantem Druck benötigt wird. Die Energie wird der Umgebung entzogen und kühlt infolgedessen das Getränk.

Schau dir doch unser passendes Video an, wenn du mehr über exotherme und endotherme Reaktionen erfahren möchtest.

Reaktionsenthalpie — Exotherme und Endotherme Reaktion

Begriffe wie „Enthalpieinhalt“ oder „Enthalpiezufuhr“ schaffen eine kompakte und anschauliche Beschreibung des Systems und seiner Prozesse. Häufig wird die Enthalpie zur Beschreibung isobarer Prozesse benutzt – also jener Prozesse, die unter konstantem Druck Δp = 0 ablaufen, sowie stationär strömender Fluide.

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Molare und spezifische Enthalpie

Weiter unterscheidet man zwischen der molaren und der spezifischen Enthalpie.

Die molare Enthalpie bezieht sich auf die Stoffmenge und wird mit

$H_m = \frac{H}{n}$

in der Einheit Joule/mol beschrieben. H ist dabei die Enthalpie und n die Stoffmenge.

Die spezifischen Enthalpie h bezieht sich auf die Masse. Sie erhält man, wenn man die Enthalpie H durch die Masse m teilt:

$h = \frac{H}{m}$

Die spezifische Enthalpie wird in Joule/kg angegeben.

Sowohl die molare als auch die spezifische Enthalpie sind intensive Größen. Das bedeutet, dass sich diese bei unterschiedlicher Größe des betrachteten Systems nicht verändern.

Wenn zwei Teilsysteme die gleiche molare oder spezifische Enthalpie aufweisen, dann wird auch das von ihnen gebildete Gesamtsystem diese molare beziehungsweise spezifische Enthalpie aufweisen. Klingt logisch, oder?

Enthalpie: Molar und Spezifisch — Molare und spezifische Enthalpie

Enthalpie und Bruttoenergie

Die durch einen Prozess bewirkte Veränderung der Enthalpie eines Systems

$\Delta H = \Delta U + p * \Delta V$

lässt sich als „Bruttoenergie“ bezeichnen. Also jene Energie, die bei einem isobaren Prozess dem System zugeführt werden muss, wenn dessen innere Energie um den Betrag $\Delta U$ erhöht wird. Dabei verbraucht das System einen Teil der zugeführten Energie für die während des Prozesses zu leistende Volumenänderungsarbeit $p*\Delta V$ .

Für einen isobaren Prozess kann man also die benötigte Bruttoenergie $\Delta U + p * \Delta V$ mit der zugeführten Enthalpie $\Delta H$ gleichsetzen und damit alle Vorteile des Rechnens mit Zustandsgrößen nutzen.

Sofern keine andere Arbeit als Volumenänderungsarbeit verrichtet wird, entspricht der Enthalpieumsatz des Prozesses dem Umsatz der Wärme.

Nun weißt du, was es mit der Enthalpie auf sich hat! Viel Erfolg!

Enthalpie Definition — häufigste Fragen

(ausklappen)

Ist Enthalpie gleich Energie?

Enthalpie ist nicht einfach Energie, sondern eine thermodynamische Zustandsgröße mit der Einheit $\text{J}$ . Sie ist über definiert und fasst innere Energie und den Druck-Volumen-Anteil zusammen, der bei Volumenänderungen eine Rolle spielt.
Was ist Delta U?

$\Delta U$ ist die Änderung der inneren Energie eines Systems zwischen zwei Zuständen. Man berechnet sie als Differenz aus Endzustand minus Ausgangszustand, also $\Delta U = U_{\text{Ende}} - U_{\text{Start}}$ . $\Delta U$ hat wie jede Energieänderung die Einheit $\text{J}$ .
Was ist Delta h?

$\Delta h$ ist die Änderung der spezifischen Enthalpie, also der Enthalpie bezogen auf die Masse. Sie beschreibt den Unterschied der Werte von zwischen zwei Zuständen, zum Beispiel vor und nach einem Prozess. Die Einheit von $\Delta h$ ist $\frac{\text{J}}{\text{kg}}$ ( $\frac{\text{J}}{\text{kg}}$ ).
Was ist die Verbrennungsenthalpie?

Die Verbrennungsenthalpie ist die Reaktionsenthalpie einer Verbrennung, also die Enthalpieänderung zwischen Ausgangsstoffen und Verbrennungsprodukten. Sie ist bei Verbrennungen typischerweise negativ, weil der Prozess exotherm ist und Wärme an die Umgebung abgibt. Häufig bezieht man sie auf $1\,\text{mol}$ Brennstoff.

Thermodynamik verstehen

Enthalpie ist eine wichtige Zustandsgröße der Thermodynamik und gehört zu den Grundbegriffen in der Beschreibung von Energie in Stoffen und Prozessen. Wer sich mit Thermodynamik beschäftigt, vergleicht Zustandsgrößen, Prozessarten und Energieformen in technischen und chemischen Systemen. Dabei wird klar, wie Größen wie Druck, Volumen, Wärme und innere Energie zusammenhängen und wie sich Prozesse physikalisch einordnen lassen. Weitere Videos dazu findest du in unserem Ingenieurwissenschaftenbereich.

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